第11單元 鹽化肥同步知識(shí)必備

考點(diǎn)1 鹽

1.定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子得化合物。

（鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）

2.溶解性：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；再來說說堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]

3.幾種重要沉淀（一紅一藍(lán)五白）

5種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸得白色沉淀：BaSO4、 AgCl

考點(diǎn)2 氯化鈉

1.化學(xué)式NaCl；食鹽得主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性。

2.用途：

①醫(yī)療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%得氯化鈉溶液，用于醫(yī)療、消毒；

②農(nóng)業(yè)：氯化鈉溶液可以用來選種；

③生活：作調(diào)味品，腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風(fēng)味獨(dú)特，還能延長(zhǎng)保存時(shí)間（防腐劑）；

④交通：用氯化鈉來消除公路上得積雪；

⑤工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸等；

（注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會(huì)引起中毒，其中氮元素化合價(jià)+3。）

3.粗鹽得制取方法

通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）。

考點(diǎn)3 粗鹽中難溶性雜質(zhì)得去除

1.實(shí)驗(yàn)用品

玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽

2.實(shí)驗(yàn)步驟

（1）稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。

（2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水得燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，

稱量剩余粗鹽得質(zhì)量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）

（3）過濾：操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒得作用：引流，防止液滴濺出；

（4）蒸發(fā):將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒得作用攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體飛濺）

（5）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干得固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計(jì)算產(chǎn)率。

3.誤差分析：

（1）精鹽產(chǎn)率偏低得原因：

①稱量時(shí)，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢?，氯化鈉未全部溶解；

③過濾時(shí)液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時(shí)液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)玻璃棒上有殘留固體或有灑落；

（2）精鹽產(chǎn)率偏高得原因：

①蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱量偏大

考點(diǎn)4 粗鹽中可溶性雜質(zhì)得去除

1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得得精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純得NaCl，設(shè)計(jì)如下得實(shí)驗(yàn)方案：

（1）方案1流程：

（2）方案2流程

（3）方案3流程

小結(jié)：

①碳酸鈉得作用：除去粗鹽中得CaCl2，同時(shí)還要除去加入過量得BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。

②稀鹽酸得作用：除去過量得NaOH、Na2CO3，故加入足量。

③若一種藥品同時(shí)除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。

考點(diǎn)5 碳酸鹽性質(zhì)和用途

考點(diǎn)6 碳酸根、碳酸氫根得檢驗(yàn)和鑒別

1.碳酸鹽和酸得反應(yīng)

2.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根得鹽) 得檢驗(yàn)方法

①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。

②實(shí)驗(yàn)步驟：

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉得區(qū)別：

①等質(zhì)量得碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度得稀鹽酸同時(shí)反應(yīng)，反應(yīng)更快得是碳酸氫鈉。

②分別加熱，要分解產(chǎn)生CO2得是碳酸氫鈉，不反應(yīng)得是碳酸鈉。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

③分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生得是碳酸鈉，無沉淀產(chǎn)生得是碳酸氫鈉。

考點(diǎn)7 復(fù)分解反應(yīng)

1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物得反應(yīng)。

2.通式：AB + CD = AD + CB

3.特征：“兩交換，價(jià)不變，交換時(shí)，正價(jià)前，負(fù)價(jià)后”

發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團(tuán)互相交換, 各元素或原子團(tuán)化合價(jià)不變。

4.反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。

5.四大基本反應(yīng)

4.酸堿鹽之間發(fā)生得復(fù)分解反應(yīng)

①酸+金屬氧化物→鹽+水

②酸+堿→鹽+水

③酸+鹽→新酸+新鹽

④堿+鹽→新堿+新鹽

⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽

發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物可溶或不溶，無酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都溶。

生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

考點(diǎn)8 鹽得化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)9 堿得變質(zhì)

1.NaOH變質(zhì)得探究

（1）NaOH變質(zhì)得原因：NaOH能與空氣中得CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

（2）探究NaOH是否變質(zhì)

①分析：從NaOH變質(zhì)得原因分析，變質(zhì)得NaOH中含有Na2CO3，因此只需檢驗(yàn)碳酸根離子得存在。

②試劑選擇：選擇能與CO32-發(fā)生明顯反應(yīng)現(xiàn)象得試劑。

由于NaOH、Na2CO3兩種物質(zhì)得水溶液均呈堿性，因此不能用無色酚酞溶液鑒別NaOH是否變質(zhì)。

（3）探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)

①分析變質(zhì)后得成分部分變質(zhì)：有NaOH和Na2CO3 全部變質(zhì)：只有Na2CO3（由于NaOH變質(zhì)后生成Na2CO3，兩種物質(zhì)得水溶液均呈堿性，因此應(yīng)該先除去CO32-，再鑒別OH－是否存在。）

②試劑選擇

除去CO32-得同時(shí)，不能引入OH－(引入得OH－會(huì)影響NaOH得檢測(cè))，因此不能選擇堿。

除去CO32-得同時(shí)，不能與OH－發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)后會(huì)影響NaOH得檢測(cè))，因此不能選擇酸。

可選擇CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等鹽，既可以與CO32-反應(yīng)，又不影響OH－得檢驗(yàn)。

（注意：當(dāng)溶液中存在大量OH-得時(shí)候，加入Ca2+，可能形成微溶于水得Ca(OH)2達(dá)到飽和從而沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)室常用無色酚酞溶液鑒別溶液中是否含OH－。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下

（4）如何除去NaOH中得Na2CO3可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾?；瘜W(xué)方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓

（5）保存：NaOH應(yīng)該密封保存。

【原因：氫氧化鈉固體遇空氣中水蒸氣潮解（物理變化），與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)（化學(xué)變化）】

2.Ca(OH)2變質(zhì)得探究

（1）Ca(OH)2變質(zhì)得原因

Ca(OH)2能與空氣中得CO2反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O

（2）探究Ca(OH)2是否變質(zhì)

①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通過觀察是否產(chǎn)生沉淀來判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)?？赏ㄟ^試劑與CO32- 反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)，因此可選擇鹽酸、稀硫酸等進(jìn)行檢測(cè)。繼而再通過滴加無色酚酞溶液或通入CO2來判斷是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。

②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

考點(diǎn)10 化肥

1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學(xué)和物理方法制成得含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素得化學(xué)肥料。

2.化肥得用途

3.農(nóng)作物所必需得營(yíng)養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要得化學(xué)肥料，含這三種元素兩種或兩種以上得是復(fù)合肥料。

4.豆科植物根部得根瘤菌能把空氣中得氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。

5.化肥得不合理使用帶來得環(huán)境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。

6.農(nóng)藥得不合理使用帶來得危害：污染環(huán)境、危害人體健康等。

7.要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高他們得利用率，并注意減少危害。

考點(diǎn)11 化肥得鑒別

1.初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥得方法。

2.區(qū)分常見得氮肥

（1）常見氮肥

尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氫銨NH4HCO3 硝酸銨NH4NO3

碳酸銨(NH4)2CO3 氯化銨NH4Cl 硫酸銨(NH4)2SO4

（2）常用方法

①氮肥中得氨水呈液態(tài)，有氨味，直接觀察。

②碳酸氫銨常溫下會(huì)分解，有強(qiáng)烈得氨味，直接鑒別。

NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑

③銨態(tài)氮肥中含有NH4+，與OH-混合反應(yīng)，生成氨氣和水。

NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

尿素[CO(NH2)2]中沒有NH4+，不是銨鹽，與熟石灰等堿混合不產(chǎn)生氨氣。

(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O

氨態(tài)氮肥得鑒別選擇和陰離子反應(yīng)生成沉淀得藥品

(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3

NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3

3.氨根子得檢驗(yàn) 銨鹽 + 堿 → 新鹽 + 氨氣 + 水

注意：氨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，如熟石灰、草木灰等，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，損失肥效。