化合反應(yīng)
一、單質(zhì) + 單質(zhì) = 化合物
M + O2 ---------點(diǎn)燃--------- M2 OX
1、2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO 發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體。
2、3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。
3、C + O2 點(diǎn)燃 CO2 發(fā)出白光，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體
2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (氧氣不充足)
4、4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 明亮、黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙。
5、2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O 純凈的氫氣可以安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。
6、4Al +3 O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 致密的氧化膜，不易被腐蝕： 注意常溫下也可以發(fā)生這個(gè)反應(yīng)
※7、2Cu + O2 Δ 2CuO 灼燒，紅色逐漸變黑。
二、單質(zhì) + 化合物 = 化合物
★8、CO2 + C 高溫 2CO （吸熱反應(yīng)）黑色粉末逐漸消失
※9、2CO + O2點(diǎn)燃2CO2 純凈的CO可以安靜燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰。
三、化合物 + 化合物 = 化合物
10、CO2 + H2O = =H2CO3 CO2通入紫色石蕊試液，紫色石蕊變紅。
11、CaO + H2O == Ca(OH)2 放出大量熱。
※12、NH3 + HCl = =NH4Cl 產(chǎn)生白煙。
分解反應(yīng)
一、生成物中有單質(zhì)產(chǎn)生
13、2H2O 通電 2H2 ↑ + O2↑ 正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比約2：1，質(zhì)量比約為8:1
14、2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有氣泡冒出，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
15、2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 需要塞棉花
16、※2HgO==△==2Hg+O2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
二、生成物中無(wú)單質(zhì)產(chǎn)生
17、H2CO3 == CO2 ↑ + H2O 微熱，紅色石蕊又變成紫色。
★18、CaCO3 高溫 CO2 ↑ + CaO 工業(yè)制二氧化碳?xì)怏w
19、Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO + H2O + CO2↑ 綠色固體逐漸變黑，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體
置換反應(yīng)
一、金屬 + 酸 = H2↑ + 鹽
M + H2SO4 ------------- H2↑ + M2 (SO4 )X
20、Zn + H2SO4 == H2↑ + ZnSO4。 有氣泡冒出，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
Zn + 2HCl == H2↑ + Zn Cl2
21、Fe + 2HCl == H2↑ + FeCl2 有氣泡冒出，溶液為淺綠色
Fe + H2SO4 = =H2↑ + FeSO4。
二、金屬1 +鹽1 ==金屬2 + 鹽2 要求：鹽1 必須溶于水才行
22、Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 濕法煉銅 藍(lán)色溶液逐漸消失，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
三、H2(或C) + 金屬氧化物 = 金屬 + H2O（或CO2）
23、H2 + CuO Δ Cu + H2O 黑色粉末變成紅色，試管口有水珠出現(xiàn)。
★24、C + CuO 高溫 Cu + CO2 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
請(qǐng)注意： 碳與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，條件都是高溫
復(fù)分解反應(yīng)A B + C D === AD + CB
條件： 必須有 水、 氣體 或者沉淀生成，滿足一個(gè)就可以
跟HCl 有關(guān)的： 注意 除了AgCl 外，常見(jiàn)的金屬氧化物、堿和鹽都可以跟酸發(fā)生反應(yīng)
■ 25、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
白色固體逐漸消失，產(chǎn)生產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體
26、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 滅火原理
27、3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 中和胃酸
28、NaHCO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 中和胃酸，產(chǎn)生氣泡
29、NaOH + HCl == NaCl + H2O 酸堿中和反應(yīng)
30、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅褐色沉淀溶解，形成了黃色的溶液
31、Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解，形成了淺綠色的溶液
32、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
33、Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3 H2O 除鐵銹， 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
34、CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
跟堿有關(guān)的
堿1 +鹽1 =堿2 + 鹽2 要求 ： 堿1 鹽1 都溶于水才行
堿中：只有 KOH 、 NaOH、 NHOH Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 溶于水 ，其余的都不溶
35、2NaOH + CuSO4= = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 生成藍(lán)色沉淀
36、2NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 生成紅褐色沉淀
37、Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + 2NaOH
制取氫氧化鈉 產(chǎn)生白色沉淀，生成沉淀既不溶于水，又不容于酸
38、AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3 產(chǎn)生白色沉淀
39、Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HNO3產(chǎn)生白色沉淀
40、BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl 產(chǎn)生白色沉淀
鹽1 +鹽2 =鹽3 + 鹽4 要求 ： 鹽1 鹽2 都溶于水才行,
41、BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl 產(chǎn)生白色沉淀
42、AgNO3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO3 產(chǎn)生白色沉淀
43、Ba(NO3)2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaNO3 產(chǎn)生白色沉淀
其他
44、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O 常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳
45、CO2 + 2NaOH = =Na2CO3 + H2O 吸收或除去二氧化碳
★46、3 CO + Fe2O3 高溫 2 Fe + 3CO2 ↑ 煉鐵原理
※47、CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 2H2O 天然氣、沼氣提供能量
※48、C2H6O + 3O2 點(diǎn)燃 CO2 + 3H2O 綠色再生能源
49、6CO2 + 6H2O= = C6H12O6 + 6O2 光合作用
50、C6H12O6 + 6O2 == 6CO2 + 6H2O 呼吸作用
